高中化學知識點歸納總結

　　總結是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，快快來寫一份總結吧。但是總結有什么要求呢？以下是小編幫大家整理的高中化學知識點歸納總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高中化學知識點歸納總結1

　　氧化劑、還原劑之間反應規律

　　(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同時，電子層數越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。

　　(2)金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。

　　(3)元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的'化合價降低。

　　(4)元素處于低價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。

　　(5)稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。

　　(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。

　　(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。

　　氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。

高中化學知識點歸納總結2

　　1、水在氧化還原反應中的作用

　　（1）、水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

　　水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

　　水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

　　鋁與強堿溶液反應：

　　（2）、水做還原劑

　　水與F2的反應：

　　（3）、水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　2、水參與的非氧化還原反應：

　　（1）、水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）

　　氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　（2）、水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質

　　（一）、與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　（二）、水溶液

　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）

　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）

　　鹵水—常指海水曬鹽后的'母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）

　　生理鹽水—0、9%的NaCl溶液

　　（三）、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

高中化學知識點歸納總結3

　　凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規律是：

　　1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

　　2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

　　氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—

　　鹵族有：F—、ClO—

　　碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—

　　3、與OH—不能大量共存的離子有：

　　NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

　　4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：

　　常見還原性較強的離子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。

　　氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—

　　5、氧化還原反應

　　①、氧化反應：元素化合價升高的反應

　　還原反應：元素化合價降低的反應

　　氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是

　　②、氧化還原反應的`判斷依據—————有元素化合價變化

　　失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數。

　　③、氧化還原反應的實質——————電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移

　　口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；

　　得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；

　　④氧化劑和還原劑（反應物）

　　氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質——————氧化性

　　還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質——————還原性

　　氧化產物：氧化后的生成物

　　還原產物：還原后的生成物。

【高中化學知識點歸納總結】相關文章：

高中化學知識點歸納總結08-01

高中化學必修二知識點歸納總結05-12

高中化學必備知識點歸納總結通用09-28

高中化學的知識點總結09-03

高中化學知識點總結05-23

科學知識點歸納總結07-08

中考政治知識點歸納總結06-20

中考化學知識點歸納總結10-22

語文《背影》知識點總結歸納10-05